Açıklama

Teknik parametreler

Neden Bizi Seçmelisiniz?

Müşteri servisi
Zamanında ve bütçeye uygun teslimat yaparak saygınızı kazanıyoruz. İtibarımızı olağanüstü müşteri hizmetlerine dayandırdık. Yarattığı farkı keşfedin.

Uzmanlık ve Deneyim
Uzman ekibimiz, müşterilerimize yüksek kalitede hizmet sunma konusunda uzun yıllara dayanan deneyime sahiptir. Yalnızca olağanüstü sonuçlar sunma konusunda kanıtlanmış bir geçmişe sahip en iyi profesyonelleri işe alıyoruz.

Tek noktadan servis
Size en hızlı yanıtı, en iyi fiyatı, en iyi kaliteyi ve en eksiksiz satış sonrası hizmeti sunacağımıza söz veriyoruz.

En Son Teknoloji
Yüksek kalitede hizmet sunmak için en son teknoloji ve araçları kullanıyoruz. Ekibimiz teknolojideki en son trendler ve gelişmeler konusunda bilgilidir ve bunları en iyi sonuçları sağlamak için kullanır.

Rekabetçi Fiyatlandırma
Kaliteden ödün vermeden hizmetlerimiz için rekabetçi fiyatlar sunuyoruz. Fiyatlarımız şeffaftır ve gizli masraflara veya ücretlere inanmıyoruz.

Müşteri memnuniyeti
Müşterilerimizin beklentilerini aşan yüksek kaliteli hizmetler sunmaya kararlıyız. Müşterilerimizin hizmetlerimizden memnun kalmasını sağlamak için çabalıyor ve ihtiyaçlarının karşılandığından emin olmak için onlarla yakın işbirliği içinde çalışıyoruz.

T KATALİZÖRÜ NEDİR?

Katalizörlerin ne olduğundan bahsedelim. Katalizör, kendisi reaksiyonun bir parçası olmadan, bir kimyasal reaksiyonun hızını, örneğin meydana gelme hızını artıran bir bileşik veya elementtir. Genel olarak konuşursak, reaksiyon sırasında bir katalizör yok edilmez, tüketilmez veya kalıcı olarak değiştirilmez.

TRİAZİN KATALİZÖRÜ

MARKA ADI: MXC-41
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU:POLYCAT 41
ÜRÜN ADI: 1,3,5-Tris(3-dimetilaminopropil)hekzahidro-s-triazin
CAS NO.: 15875-13-5
25 derecede viskozite: 26~33mp.s
Su içeriği: Maks.%1.0

DMCHA KATALİZÖRÜ

MARKA ADI: MXC-8
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: POLYCAT 8
ÜRÜN ADI: N,N-DİMETİLSİKLOHEKSİLAMİN(DMCHA)
CAS NO.: 98-94-2
SAFLIK: MIN.99.0%
SU: MAX. %0,5

37 KATALİZÖR

MARKA ADI: MXC-37
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: POLYCAT 27
ÜRÜN ADI: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanol
CAS NO.: 1704-62-7
SAFLIK: Min.98%
SU İÇERİĞİ: Maks.0.3%

PMDETA KATALİZÖRÜ

MARKA ADI: MXC-5
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU:POLYCAT 5
ÜRÜN ADI : PENTAMETİLDİETİLENTRİAMİN (PMDETA)
CAS NO.: 3030-47-5
SAFLIK: %98,5'e eşit veya daha büyük
SU: %0,5'e eşit veya daha az

BDMAEE (BDMAEE)

MARKA ADI: MXC-A1
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: DABCO BL-11
ÜRÜN ADI: BIS(2-DİMETİLAMİNOETİL) ETER(A-1)
CAS NO.: 3033-62-3
Saflık:%70±%1
Su: %0,3'e eşit veya daha az

33LV KATALİZÖR

MARKA ADI: MXC-A33
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: DABCO 33LV
ÜRÜN ADI: %67 DPG’de %33 TEDA
CAS NO.: 280-57-9
SAFLIK: %33'ten büyük veya eşit
SU İÇERİĞİ: %0,5'e eşit veya daha az

TMBPA (TMBPA)

MARKA ADI: MXC-C15
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: POLYCAT 15
ÜRÜN ADI: Tetrametiliminobispropilamin
CAS NO.: 6711-48-4
SAFLIK : Min.95%
SU : Maks.0.5%

ZR-70 KATALİZÖRÜ

MARKA ADI: MXC-R70
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: JEFFCAT ZR-70
ÜRÜN ADI: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanol
CAS NO.: 1704-62-7
SAFLIK: Min.98%
SU İÇERİĞİ: Maks.0.3%

T KATALİZÖR

Marka adı: MXC-T
ÇAPRAZ REFERANS KILAVUZU: DABCO T, JEFFCATZ-110
ÜRÜN ADI: N,N,N'-trimetilaminoetiletanolamin
CAS NO.: 2212-32-0
SAFLIK : Min.98%
SU : Maks.0.5 %

T CATALYST'in Faydaları

Artan Reaksiyon Hızı
Katalizörler reaksiyonun gerçekleşmesi için gereken aktivasyon enerjisini azaltarak kimyasal reaksiyonları hızlandırabilirler. Bu, bir katalizörün varlığında reaksiyonların daha hızlı gerçekleşebileceği anlamına gelir.

Verimliliği arttırmak
Katalizörler reaksiyonları hızlandırarak endüstriyel süreçleri daha verimli hale getirebilir, belirli miktarda ürün üretmek için gereken enerji ve kaynak miktarını azaltabilir.

Seçici Reaksiyonlar
Katalizörler, bir karışımın diğer bileşenlerini etkilenmeden bırakarak belirli reaksiyonları teşvik edebilir ve istenen kimyasal dönüşümler üzerinde daha hassas kontrole olanak tanır.

Çevresel faydalar
Çoğu durumda, katalizörlerin kullanımı istenmeyen yan ürünlerin ve kirletici maddelerin oluşumunu azaltarak daha yeşil ve daha sürdürülebilir kimyasal süreçlere yol açabilir.

Tasarruf
Katalizörler, reaksiyon hızlarını ve verimliliği artırarak, üretim için gereken zamanı ve kaynakları azaltarak endüstriyel işlemlerde maliyet tasarrufu sağlayabilir.

Katalizör Nasıl Çalışır?

Katalizör aktivasyon enerjisini azaltarak reaksiyon hızını arttırır. Aktivasyon enerjisinin azalması, reaksiyonu başlatmak için daha az enerjiye ihtiyaç duyulması anlamına gelir.

Aşağıdaki grafik, katalizör mevcut olan ve olmayan bir reaksiyonun enerjisini göstermektedir. X ekseni reaksiyon koordinatıdır veya reaksiyonun reaktandan (sol taraf) ürüne (sağ taraf) ilerlemesidir. Y ekseni enerjidir.

Katalizör mevcut olduğunda aktivasyon enerjisi (Ea) daha küçüktür. Görsel olarak reaksiyonun ürünlere doğru yokuş aşağı gitmeden önce tırmanması gereken tepe daha küçüktür. Küçük bir yokuş yukarı bisiklet sürmenin daha büyük bir yokuş yukarı çıkmaktan daha kolay olması gibi, aktivasyon enerjisi tepesi daha küçük olduğunda reaksiyon daha hızlı ilerler.

Katalizör reaksiyonun geçiş durumunu değiştirerek aktivasyon enerjisini düşürür. Reaksiyon daha sonra katalize edilmemiş reaksiyondan farklı bir yoldan/mekanizmadan geçer. Katalizör, reaktan ve ürün arasındaki net enerji farkını değiştirmez. Reaksiyonun net denklemi, katalize edilmiş ve katalize edilmemiş bir reaksiyonda, geçiş durumu değişse bile aynı olacaktır.
Overall reaction: A + B + catalyst –>AB + katalizör
Net Reaction: A + B –>AB

Katalizörlerin Ana Kategorileri

Heterojen Katalizörler
Heterojen bir katalizör, reaktanlardan farklı bir fazdadır. Genellikle bu, katalizörün katı fazda olduğu ve reaktanların sıvı veya gaz fazında olduğu anlamına gelir. Heterojen bir katalizörün diğer adı bir yüzey katalizörüdür.
Heterojen katalizörler, katalizörü katı bir destek yapısına bağlayarak çalışır ve reaktanlar katalizörün üzerinden akarak yol boyunca reaksiyona girer. Bu tip katalizörün bir faydası, reaksiyon tamamlandığında katalizörün üründen kolayca ayrılmasıdır. Katalizör daha sonra kolaylıkla yeniden kullanılabilir. Üretimde bu önemli bir maliyet düşürücü önlemdir. Heterojen katalizörün bir dezavantajı, reaktan ve katalizör arasındaki etkileşim miktarının yüzey alanı ve ürünün yüzeyden uzağa difüzyonu ile sınırlı olabilmesidir.
Yaygın bir heterojen katalizör, arabalardaki benzin için bir katalitik konvertördür. Bir diğer önemli heterojen katalizör ise NH3'ü oluşturan Haber-Bosch sürecidir.

Homojen Katalizörler
Homojen bir katalizörde hem reaktanlar hem de katalizör aynı fazdadır. Normalde her ikisi de sıvı veya gaz fazındadır.
Homojen bir katalizörün temel faydası, reaktan ve katalizör arasındaki etkileşimin artmasıdır. Her ikisi de serbestçe hareket edebilir ve bu nedenle etkileşime girme ve bir reaksiyona yol açma olasılıkları daha yüksektir.
Yaygın homojen katalizörler geçiş metalleri ve asitlerdir. Homojen katalize edilmiş bir reaksiyon, atmosferdeki oksijenin ozona dönüşümüdür. Nitrik oksit (NO) reaksiyonu katalize eder. Reaksiyona katılanların tümü gaz fazında bulunur. Bu nedenle bunun homojen bir katalitik reaksiyon olduğunu biliyoruz.

Enzimler

Enzimler biyolojik katalizör olan büyük proteinlerdir. Bunlar vücutta bulunan güçlü kuvvetlerdir. Çoğu zaman yalnızca çok spesifik bir reaksiyonu katalize ederler (çoğunlukla çok daha geniş bir reaksiyon dizisini katalize eden inorganik katalizörlerle karşılaştırıldığında). Spesifiklik, katalizördeki aktif bölgeden kaynaklanmaktadır - yalnızca çok spesifik bir reaktan modelinin uyabileceği, amino asitlerden oluşan spesifik bir kimyasal bileşim cebi. Buna aynı zamanda kilit-anahtar modeli de denir.

Enzimler vücutta birçok önemli rol oynar. Glikoz oluşturmak için nişastanın parçalanmasını katalize ederler. Ayrıca karbondioksiti (CO2) HCO3– gibi vücudun ihtiyaç duyduğu diğer moleküllere dönüştürürler. Enzimler vücuttaki hemen hemen tüm süreçlere yardımcı olur ve hızlandırır.

Kimyada Katalizör Nedir?

Kimyada katalizörler, reaksiyonun yolunu değiştirerek reaksiyon hızını değiştiren maddeler olarak tanımlanır. Çoğu zaman reaksiyonu hızlandırmak veya arttırmak için bir katalizör kullanılır. Ancak daha derine inersek, farklı elementlerin veya bileşiklerin moleküllerinde bulunan atomlar arasındaki kimyasal bağları kırmak veya yeniden oluşturmak için katalizörler kullanılır. Katalizörler özünde molekülleri reaksiyona girmeye teşvik eder ve tüm reaksiyon sürecini daha kolay ve daha verimli hale getirir.

Katalizörlerin önemli karakteristik özelliklerinden bazıları aşağıda verilmiştir:
Katalizör kimyasal bir reaksiyonu başlatmaz.
Reaksiyonda katalizör tüketilmez.
Katalizörler, ara ürünler oluşturmak için reaktanlarla reaksiyona girme ve aynı zamanda son reaksiyon ürününün üretimini kolaylaştırma eğilimindedir. Tüm işlemden sonra bir katalizör yeniden üretilebilir.
Katalizör katı, sıvı veya gaz halinde olabilir. Katı katalizörlerin bazıları, sülfitler ve halojenürler dahil olmak üzere metalleri veya bunların oksitlerini içerir. Bor, alüminyum ve silikon gibi yarı metalik elementler de katalizör olarak kullanılır. Ayrıca saf haldeki sıvı ve gaz halindeki elementler katalizör olarak kullanılır. Bazen bu elementler uygun solventler veya taşıyıcılarla birlikte de kullanılır.
Sistemlerinde bir katalizör içeren reaksiyon, katalitik reaksiyon olarak bilinir. Başka bir deyişle katalitik etki, katalizör ile reaktan arasındaki kimyasal reaksiyondur. Bu, bir ürün oluşturmak için birbirleriyle veya başka bir reaktanla oldukça kolay bir şekilde reaksiyona girebilen kimyasal ara ürünlerin oluşmasıyla sonuçlanır. Bununla birlikte, kimyasal ara ürünler ile reaktanlar arasında reaksiyon meydana geldiğinde veya gerçekleştiğinde, katalizör yeniden üretilir.
Katalizörler ve reaktanlar arasındaki reaksiyon modları genellikle büyük ölçüde değişiklik gösterme eğilimindedir ve katı katalizörler söz konusu olduğunda daha karmaşıktır. Reaksiyonlar asit-baz reaksiyonları, oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları, koordinasyon komplekslerinin oluşumu ve ayrıca serbest radikallerin üretimi olabilir. Katı katalizörler için reaksiyon mekanizması, yüzey özelliklerinden ve elektronik veya kristal yapılardan büyük ölçüde etkilenir. Çok işlevli katalizörler gibi bazı katı katalizör türleri, reaktanlarla çeşitli reaksiyon modlarına sahip olabilir.

CATALYST Uygulamaları

Bazı tahminlere göre, ticari olarak üretilen tüm kimyasal ürünlerin yüzde 60'ı, üretimlerinin bir aşamasında katalizör gerektirir. En etkili katalizörler genellikle geçiş metalleri veya geçiş metali kompleksleridir.

Bir otomobilin katalitik konvertörü, katalizör kullanımının iyi bilinen bir örneğidir. Bu cihazda platin, paladyum veya rodyum, otomobil egzozunun daha zararlı yan ürünlerinden bazılarının parçalanmasına yardımcı olduğundan katalizör olarak kullanılabilir. "Üç yollu" bir katalitik konvertör üç görevi yerine getirir: (a) nitrojen oksitlerin nitrojen ve oksijene indirgenmesi; (b) karbon monoksitin karbon dioksite oksidasyonu; ve (c) yanmamış hidrokarbonların karbondioksit ve suya oksidasyonu.

Katalizörlerin diğer örnekleri ve uygulamaları aşağıdaki gibidir.

Sıradan demir, yukarıda bahsedildiği gibi, azot ve hidrojenden amonyak sentezlemek için Haber prosesinde katalizör olarak kullanılır.

Polietilen veya polipropilen gibi bir polimerin seri üretimi, Ziegler-Natta katalizörü olarak bilinen, titanyum klorür ve alkil alüminyum bileşiklerine dayanan bir madde tarafından katalize edilir.
Vanadyum(V) oksit, temas işlemi olarak bilinen bir yöntemle yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asit üretimi için bir katalizördür.

Nikel margarin üretiminde kullanılır.

Alümina ve silika, büyük hidrokarbon moleküllerinin daha basit moleküllere parçalanmasında katalizördür; bu işlem çatlama olarak bilinir.

Organik bileşiklerin kimyasal dönüşümleri için bir takım enzimler kullanılır. Bu enzimlere biyokatalizörler, etkilerine ise biyokataliz denir.

Bir yakıt hücresinin elektrotları platin, paladyum veya nano ölçekli demir tozu gibi bir katalizörle kaplanır.

Fischer-Tropsch süreci, demir ve kobalt bazlı katalizörlerin varlığında karbon monoksit ve hidrojenin sıvı hidrokarbonlara dönüştürüldüğü kimyasal bir reaksiyondur. Bu işlem esas olarak yakıt veya yağlama yağı yerine sentetik bir petrol ikamesi üretmek için kullanılır.

Alkenler veya aldehitler gibi organik bileşiklere hidrojen eklenmesini içeren hidrojenasyon reaksiyonları, platin, paladyum, rodyum veya rutenyum gibi bir katalizör gerektirir.
Bir dizi kimyasal reaksiyon asitler veya bazlar tarafından katalize edilir.

Katalizör Kimyasal Reaksiyonlarda Ne Yapar?

Kimyasal reaksiyonun meydana gelmesi için reaksiyona giren parçacıkların birbirleriyle çarpışması gerekir. Reaksiyonun hızı çarpışmaların sıklığına bağlıdır. Reaksiyona giren parçacıklar birbirleriyle çarpıştıklarında, bu çarpışmaların yeterli kinetik enerjiye ve doğru yönelime sahip olması koşuluyla ürünler oluşturabilirler. Gerekli kinetik enerjiye sahip olmayan parçacıklar çarpışabilir, ancak parçacıklar birbirlerinden değişmeden sekeceklerdir.
Parçacıklar reaksiyonun aktivasyon enerjisi olarak adlandırılan belirli bir minimum enerjiyle çarpışmadıkça reaksiyon gerçekleşmez. Aktivasyon enerjisi bir reaksiyonun gerçekleşmesi için gereken minimum enerjidir. Bu, reaksiyonun enerji profilinde gösterilebilir.
Çarpışmaların sıklığı reaksiyon hızını belirler.
Katalizlenmiş bir yol daha düşük aktivasyon enerjisine sahiptir.

Kimyasal reaksiyona ne sebep olur ve nasıl olur?
Soru basit görünebilir ama çözüm hiç de öyle değil. Basit bir tepki düşünün. 2HCl=H2 + Cl2
Dünyadaki her şey en düşük enerji seviyesine giderek rahatlamanın bir yolunu bulur. Moleküller farklı değil. Bir H2 ve bir Cl2 molekülünü birleştirirseniz, HCl'nin daha düşük enerji durumunda olmayı seçeceklerdir. Ancak HH ve Cl-Cl bağlarını kırmak için gereken enerjiyi sağlayana kadar hiçbir şey olmayacaktır. Reaktif moleküllerin bağlarını kırmak için gereken enerji, reaksiyonun aktivasyon enerjisidir.

Reaksiyon hızı sıcaklıkla artar
Reaksiyon hızları genellikle sıcaklık arttıkça artar çünkü atomlar arasındaki bağları kırmak için gereken aktivasyon enerjisini elde etmek için daha fazla termal enerji mevcuttur. Tepkiler bitene veya dengeye ulaşana kadar ileri veya geri yönde ilerleyebilir. "Kendiliğinden" terimi, herhangi bir serbest enerji girişi gerektirmeden dengeye yaklaşmak için ileri yönde ilerleyen reaksiyonları ifade eder. Kendiliğinden olmayan reaksiyonların ilerlemesi için serbest enerji girişi gerekir.

Kimyasal reaksiyonun sonucunu ne belirler?
Rekabet eden yollar çeşitli ürünlere yol açtığında, reaksiyon ürünü karışımındaki bileşim, reaksiyonu termodinamiğin mi yoksa kinetiğin mi düzenleyeceğini belirler.
Termodinamik bir reaksiyonu kontrol eder veya kinetik kontroller, rakip yollar farklı ürünlere yol açtığında, bir reaksiyon ürün karışımındaki bileşime göre bir kimyasal reaksiyona karar verilir
Bir reaksiyon termodinamik olarak olumlu olabilir ama yine de kinetik olarak olumsuz olabilir.
Termodinamik durum fonksiyonlarıyla ilgilendiğinden, bir sistemin genel özelliklerini, davranışını ve denge kompozisyonunu tanımlamak için kullanılabilir. Bununla birlikte, fiziksel veya kimyasal değişikliklerin meydana geldiği belirli yolla ilgilenmez, dolayısıyla belirli bir sürecin meydana gelme hızını ele alamaz.
A ürününün aktivasyon enerjisi B ürününden daha düşük olduğundan, ancak B ürünü daha kararlı olduğundan, A ürünü B ürününden daha hızlı oluştuğunda ayrım önemlidir. Bu durumda A kinetik üründür ve kinetik kontrol altında tercih edilir, B ise termodinamik üründür ve termodinamik kontrol altında tercih edilir. Sıcaklık, basınç veya solvent gibi reaksiyon koşulları, kinetik olarak düzenlenen veya termodinamik olarak kontrol edilen reaksiyon yolunun tercih edilip edilmeyeceğini etkiler. Bu yalnızca iki yolun aktivasyon enerjileri farklı olduğunda ve birinin Ea'sı (aktivasyon enerjisi) diğerinden daha düşükse doğrudur.
Sistemin nihai bileşimi termodinamik veya kinetik kontrolün varlığıyla belirlenir.
Bir reaksiyon termodinamik olarak olumlu olabilir ancak yine de kinetik olarak olumsuz olabilir.

Organik Reaksiyonlarda Katalizörün Rolü Nedir?

Organik reaksiyonlarda bir katalizör, proseste tüketilmeden reaksiyon hızını hızlandırır.

Daha ayrıntılı olarak, bir katalizör, daha düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir reaksiyon yolu sağlayarak kimyasal reaksiyonun hızını artırabilen bir maddedir. Bu, reaksiyonu başlatmak için daha az enerjiye ihtiyaç duyulacağından reaksiyonun daha hızlı gerçekleşebileceği anlamına gelir. Organik reaksiyonlarda katalizörler özellikle önemlidir çünkü reaksiyonun seçiciliğini kontrol etmeye yardımcı olabilirler, yani hangi ürünlerin oluşacağını etkileyebilirler.

Katalizörler, bir ara bileşik oluşturmak üzere reaktanlarla etkileşime girerek çalışırlar. Bu ara bileşik, orijinal reaktanlardan daha reaktiftir ve bu da reaksiyonun daha hızlı ilerlemesine olanak tanır. Katalizör reaksiyonun sonunda yeniden üretilir, yani tüketilmez ve tekrar kullanılabilir.

Organik kimyada, bir reaksiyonun stereokimyasını kontrol etmek için katalizörler kullanılabilir. Bu, özellikle biyolojik sistemlerde organik bileşiklerin işlevi için çok önemli olabilecek ürünlerdeki atomların uzaysal düzenlemesini etkileyebilecekleri anlamına gelir. Örneğin biyolojik katalizörler olan enzimler, belirli ürünleri üretmek için reaksiyonları seçici olarak katalize edebilirler.

Katalizörler aynı zamanda bir reaksiyonun, reaksiyon sırasında değişen molekül bölgesini ifade eden regiokimyasını kontrol etmek için de kullanılabilir. Bu, amacın genellikle bir molekülün belirli kısımlarını seçici olarak değiştirmek olduğu organik sentezde önemli olabilir.

Ayrıca reaksiyonun hızını kontrol etmek için katalizörler kullanılabilir. Kimyagerler, reaksiyon için daha düşük aktivasyon enerjisi sağlayan bir katalizör seçerek reaksiyonun ne kadar hızlı ilerleyeceğini kontrol edebilirler. Bu, genellikle reaksiyonun güvenli ve verimli olmasını sağlamak için reaksiyon hızının kontrol edilmesinin gerekli olduğu endüstriyel proseslerde önemli olabilir.

Genel olarak, organik reaksiyonlarda bir katalizörün rolü, reaksiyon hızını arttırmak ve reaksiyonun seçiciliğini, stereokimyasını ve regiokimyasını kontrol etmektir.

Katalizörlerin Entalpi Değişimi ve Aktivasyon Enerjisine Etkisi

Katalizörler, reaksiyonun ilerlemesi için yalnızca alternatif bir yol sağladıklarından, bir reaksiyonun genel entalpi değişimini etkilemezler. Genel entalpi değişimi (∆H) bir durum fonksiyonudur; bu, reaktanların ve ürünlerin yalnızca başlangıç ve son durumlarına bağlı olduğu ve bu durumlara ulaşmak için izlenen yola bağlı olmadığı anlamına gelir. Ancak katalizörler bir reaksiyonun aktivasyon enerjisini etkiler; çünkü bu, reaktanların belirli bir yoldan ürünlere dönüşmesi için gereken minimum enerjidir. Katalizörler, daha düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir yol sağlayarak reaksiyonun daha hızlı ilerlemesine olanak tanır, çünkü daha fazla reaktan molekülü, azaltılmış aktivasyon enerjisi bariyerini aşmak için yeterli enerjiye sahiptir.

Enzim ile katalizör arasındaki fark nedir

Hem enzimler hem de katalizörler, reaksiyonlarda tüketilmeden reaksiyonun hızını etkiler. Bilinen tüm enzimler katalizördür, ancak tüm katalizörler enzim değildir.

Enzim

Organik bir biyokatalizördür
Yüksek moleküllü küresel bir proteindir
Bilinen tüm enzimler katalizördür
Enzim reaksiyon oranları daha hızlıdır
Kimyasal reaksiyonların hızını arttırır ve substratı ürüne dönüştürür
Son derece spesifik, büyük miktarda iyi kalıntı üreten
CC ve CH bağları mevcut
Aktivasyon ve inhibitör enzimleri iki tip içerir
Örnekler arasında lipaz ve amilaz bulunur

Katalizör

İnorganiktir
Düşük molekül ağırlıklı bir bileşiktir
Tüm katalizörler enzim değildir
Katalizör reaksiyon hızları genellikle daha yavaştır
Kimyasal reaksiyonun hızını artırabilir veya azaltabilir
CC ve CH bağları yoktur
Spesifik değildir ve hatalı kalıntılar üretebilir
İki tip pozitif ve negatif katalizör içerir
Örnek vanadyum oksit içerir

Fabrikamız

İstikrarlı ve üstün sentez rotamız, sıkı kalite kontrol ve kalite güvence sistemimiz, deneyimli ve sorumlu ekibimiz, verimli ve güvenli lojistiğimiz var. Buna dayanarak ürünlerimiz Avrupa, Amerika, Asya, Orta Doğu vb. ülkelerdeki müşterilerimiz tarafından iyi tanınmaktadır.

product-1-1

SSS

S: Pozitif bir katalizör reaksiyonu nasıl değiştirebilir?

C: Pozitif bir katalizör, çok sayıda reaktan molekülün ürüne dönüşmesini sağlayacak şekilde aktivasyon enerjisi tabanını azaltarak reaksiyonun yolunu değiştirerek reaksiyon hızını ilk önce yapmaktır.

S: Rosenmund reaksiyonunda katalizör zehirinin rolü nedir?

A: Rosenmund reaksiyonunda aldehit, paladyum varlığında asit halojenürlerin hidrojen gazı ile indirgenmesiyle hazırlanır. Katalizör zehirlenmemişse reaksiyon aldehit seviyesinde durdurulmaz, bu da alkolün tüy gibi azalması anlamına gelir. Aldehit seviyesinde durmak için paladyum baryum sülfatla zehirlenir.

S: Heterojen katalizdeki anahtar faktörler nelerdir?

C: Heterojen katalizde reaksiyona giren ve katalizör maddenin farklı hallerindedir. Bu süreçteki en önemli adımlar aşağıdaki gibidir:
– Reaktif moleküllerin aktivasyon merkezinin adsorpsiyonu.
– Merkezde aktivasyon kompleksinin oluşumu.
– Bu kompleks ürün vermek üzere ayrışır.
– Ürünlerin katalizör yüzeyinden desorpsiyonu.

S: Haber'in sürecinde destekçilerin rolü nedir?

C: Promotorlar veya hızlandırıcılar bir prosesteki katalizör aktivitesini arttırır. Haber'in amonyak üretim sürecinde nitrojen hidrojenle reaksiyona girerek NH3'ü oluşturuyor. Azot çok daha az reaktiftir ve amonyak verimi çok daha azdır. Oluşan amonyak verimini arttırmak için destekleyici olarak NO kullanılır.

S: Otokatalizin önemi nedir?

C: Otokataliz kendi kendine katalizdir ve bu süreçte oluşan ürünlerden biri katalizör görevi görerek reaksiyon hızını arttırır.

S: Basit bir ifadeyle katalizör ne anlama geliyor?

A: Kimyasal tepkimenin hızını değiştiren ancak tepkimenin sonunda kendisi değişmeyen madde. özellikle: bir reaksiyonu hızlandıran veya daha yumuşak koşullar altında ilerlemesini sağlayan bir madde. Hızla değişime veya eyleme neden olan kişi veya olay. skandal reform için bir katalizördü.

S: Katalizör cevabı nedir?

C: Katalizör, reaksiyon sırasında kendisi tüketilmeden, kimyasal bir reaksiyonu hızlandıran veya bir reaksiyonu başlatmak için gereken sıcaklık veya basıncı düşüren bir maddedir. Kataliz, bir reaksiyonu kolaylaştırmak için bir katalizörün eklenmesi işlemidir.

S: Katalizör örneği nedir?

C: Demir - Haber prosesi yoluyla nitrojen ve hidrojenden amonyak sentezinde katalizör olarak kullanılır. Zeolitler - yaygın olarak petrolün parçalanması ve hidrokarbonların sentezi gibi organik reaksiyonlar için katalizör olarak kullanılır.

S: Biyolojide katalizör nedir?

C: Katalizör, tüketilmeden veya değişmeden kimyasal reaksiyonu kolaylaştırabilen bir moleküldür. Canlı bir hücrede gerçekleşen hemen hemen tüm kimyasal reaksiyonlar katalizör gerektirir. Bu tür biyokatalizörlere enzimler denir.

S: Katalizör iyi bir şey mi?

C: Katalizörler plastik ve diğer birçok üretilmiş ürünün yapımında ayrılmaz bir rol oynar. İnsan vücudu bile katalizörlerle çalışır. Vücudunuzdaki pek çok protein aslında enzim adı verilen katalizörlerdir; bunlar, uzuvlarınızı hareket ettiren sinyaller oluşturmaktan, yemeğinizi sindirmeye kadar her şeyi yapar. Onlar gerçekten yaşamın temel bir parçasıdır.

S: Katalizör olmak iyi bir şey mi?

C: Katalizörler işin yapılması konusunda tutkuludur ve bu tutku bulaşıcıdır. Başkalarına daha iyi performans göstermeleri için ilham verirler. Katalizörler örnek teşkil etmektedir. Ortak mülkiyeti ve sorumluluğu teşvik ederler ve coşkuları bulaşıcıdır.

S: 3 tip katalizör nedir?

C: Katalizörler homojen, heterojen veya enzimatik olarak kategorize edilebilir. Homojen katalizörler reaktanlarla aynı fazda bulunurken, heterojen katalizörler reaktanlardan farklı bir fazda bulunur.

S: Bir şey nasıl katalizör görevi görür?

Cevap: Katalizör, reaksiyonda harcanmadan aktivasyon enerjisini düşürerek kimyasal reaksiyonun hızını artıran bir maddedir. Reaksiyon meydana geldikten sonra katalizör orijinal durumuna geri döner; böylece katalizörler tekrar tekrar kullanılabilir.

S: Katalizör için başka bir terim nedir?

C: İvme teşviki motivasyon uyarıcısı. Güçlü maçlar. yardımcı karıştırıcı enzim kışkırtıcı dürtü yangın çıkarıcı kışkırtma kışkırtıcı reaktant gerici mahmuz sinerjist. Zayıf maçlar. radikal uyarıcı buji dalga yapıcı.

Soru: Katalizörün zıttı nedir?

C: İnhibitör. Enzim inhibitörleri, kimyasal süreci yavaşlatmaları nedeniyle katalizörlerin tam tersidir. Bir reaksiyonu bile durdurabilirler. İnhibitörler genel olarak rekabetçi ve rekabetçi olmayan inhibitörler olarak sınıflandırılır. Rekabetçi bir inhibitörün, aktif bir bölgeye bağlanmak için substratla rekabet ettiği bilinmektedir.

S: İyi bir katalizörü ne yapar?

C: "Yüksek yüzey alanı" belki de etkili metal katalizörlerin paylaştığı en yaygın özelliktir, çünkü bunlar genellikle reaktifleri yüzeye bağlayarak çalışırlar.

S: Çocuklar için biyolojide katalizör nedir?

Cevap: Bir kimyasal reaksiyonun hızını, reaksiyona giren kimyasal maddeler tarafından tüketilmeden veya değiştirilmeden artırabilen maddeye katalizör denir.

Soru: Bir insan katalizör olabilir mi?

C: Katalizörler bir şeyleri gerçekleştiren insanlardır. Bir organizasyon içinde nadirdirler. Bunun onları paha biçilmez kıldığına inanıyoruz, ancak birçok kişi onları "bozucu" veya "baş belası" olarak görüyor. Eğer size bu şekilde hitap edildiyse, bir Katalizör olabilirsiniz.

S: En kullanışlı katalizör nedir?

C: Platin ve paladyum bileşikleri genellikle yüksek aktiviteleri nedeniyle tercih edilmektedir. Platin bileşikleri, maliyet hususlarına göre ticari olarak en önemli olanlardır.

S: Bir katalizör reaksiyonun daha hızlı ilerlemesini nasıl sağlar?

Cevap: Katalizör aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyon hızını arttırır. Bir katalizör, daha düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir yol sağlayarak reaksiyon hızını hem ileri hem de geri yönde artırır. Aktivasyon enerjisi azalırsa daha fazla reaktant enerji bariyerini kolaylıkla geçebilir.

Popüler Etiketler: t katalizör, Çin t katalizör üreticileri, tedarikçiler, fabrika, Yumuşatma için amin katalizörü, Ortam sıcaklığı için amin katalizörü, Katalitik hipoglisemik bileşik sentezi için amin katalizörü, Katalitik Lignoserik Asit Sentezi için Amin Katalizörü, Sulu sistem için amin katalizörü, Katalitik heptadekanoik asit sentezi için amin katalizörü